下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则1mol H2SO4和足量氨水反应，释放的热量为114.6kJ |
B．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，则有：H2O(g)===H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋242 kJ/mol |
| C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是： CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1[来源] |
| D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
相关试题
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA |
| B．常温常压下，8gO2含有4 NA个电子 |
| C．25℃时，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中含有OH—的数目为0．2 NA |
| D．1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
下列说法不正确的是
| A．阿司匹林是解热镇痛药，长期大量食用会有水杨酸反应，应停药并静脉注射NaHCO3溶液 |
| B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 |
| C．正常情况下，人体血液的pH总保持弱酸性范围，人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH达到生理平衡 |
| D．雾霾会引起呼吸道疾病 |
已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
根据下列框图，有关说法正确的是
| A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+ |
| C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 |
| D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： |
EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―
常温下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
| A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml |
| C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋ |
| D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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