室温下，在0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法错误的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ |
| B．b~c段，加入的NaOH主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| C．c`~d段，溶液显碱性的原因是：NaOH===Na++OH－ |
| D．d~e段，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O |
相关试题
一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H <0。经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol·L－1。则下列说法正确的是
| A．到达平衡后NH3的速率为0.2mol·L－1·min－1 |
| B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡 |
| C．平衡时H2的转化率为60% |
| D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c(H2)=0.2mol·L－1 |
某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是
| A．该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋) |
下列说法正确的是
| A．盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致 |
| B．室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点 |
| C．pH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便 |
| D．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸电离平衡向电离方向移动 |
已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是
A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲压强小 |
| C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 |
| D．常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目 |
粤公网安备 44130202000953号