络氨铜【[Cu(NH3)4]SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图：
②络氨铜在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。
③(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+： 。
（2）[Cu(NH3)4]SO4在水中存在如下解离过程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深蓝色离子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象： 。
（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是 。
②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量 （填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是 。
| A．乙醇 | B．蒸馏水 | C．乙醇和水的混合液 | D．饱和硫酸钠溶液 |
洗涤沉淀的操作方法是 。
（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为 （用含a、V的字母表达）。
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_ ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是_。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。
③方案2中甲物质可选用的是_。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3 |
④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 、
某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl2溶液
无明显现象
溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红
溶液红色未褪去
写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液
溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液
溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液
溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液
取上层溶液
溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是 。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和 。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。
资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠ CaCO3
CaO+CO2 ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是 ；C中反应的离子方程式是 。
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是 。
a.酚酞的NH3·H2O溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液 d.Br2的CCl4溶液
（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是 。
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二： A中发生的反应有 （填选 “㈠”、“㈡”）。
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是 。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是 。
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选 为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是： 。
（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。
下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
判断 |
| ① |
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
说明该钾盐是 |
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| ② |
向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生 |
证明该溶液中有 SO42— |
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| ③ |
向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。 |
证明淀粉水解产生葡萄糖 |
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| ④ |
 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性 溶液 |
检验制得气体是否为乙烯 |
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