某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－回答下列问题：
（1）Na2B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。
（2）在0．1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0．1 mol/L
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
（3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0．1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是： 。
（4）0．1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。
（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。
请回答下列问题。
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：
B__________，C__________。
（2）写出A与C反应的离子方程式： __________。
在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在__________式滴定管内，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_________色变为____________色；
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_____________种（填序号）；
①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO 3）表示，滴定时实验数据列表如下：
| 实验编号 |
待测盐酸体积（mL） |
滴入Na2CO3溶液体积（mL） |
| 1 |
20.00 |
18．80 |
| 2 |
20.00 |
16. 95 |
| 3 |
20.00 |
17. 05 |
根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积_______________求这种待测盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝_________________。
国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： 。
④明矾能净水，其电离方程式是 。
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