汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g).在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．温度T下，该反应的平衡常数K= |
| B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 |
| C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 |
| D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 |
相关试题
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
| A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1 |
| B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 相等 |
关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是
| A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1 |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的 值变小 |
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c( )>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
| CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 |
Ka＝3.0×10－8 |
Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
C．图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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