为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
| A．0.005 mol | B．0.03 mol | C．0.02 mol | D．0.01 mol |
相关试题
下列图示与对应的叙述一定正确的是
| A．图1所示，反应：X（g）＋2Y（g）===3Z（g），b的压强一定比a大 |
| B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂 |
| C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等 |
| D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a |
下列离子方程式正确的是
| A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合： NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O |
| B．100ml 0．1mol/L FeI2溶液与标况下0．224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－ |
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O |
| D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O |
已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24．8 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47．2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）="3FeO" （s）+CO2（g）△H= +640．5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为
| A．-109kJ•mol-1 | B．-218 kJ•mol-1 |
| C．+109 kJ•mol-1 | D．+218 kJ•mol-1 |
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