下面是有关弱酸的电离平衡常数
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是
A．1mol·L－1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)
B．升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1
D．饱和H2CO3溶液中c(H＋)与c(CO32－)的比值小于2:1
相关试题
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
| A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－ |
| B．c(CO32－)="0.1" mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－ |
| C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－ |
| D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－ |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ
下列说法正确的是
| A．1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ |
B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1 |
| C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成 H2的过程必须吸收热量 |
| D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol |
CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ
NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
| A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重 |
| B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3 |
| C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+ |
| D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－ |
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