在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 ．
A．用冷水洗
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗
D．用90%的乙醇溶液洗
（2）为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL |
25.52 |
25.02 |
24.98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
滴定终点的现象是 。
通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表）。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 （填符号）。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）
| A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL |
| B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL |
| C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL |
| D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL |
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
【提出假设】
假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。甲同学还发现用同浓度FeCl3，Fe(NO3)3溶解银镜，FeC
l3溶液溶解Ag的反应更快更完全，请解释其原因：
（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） |
预期现象和结论 |
| ① ② …… |
若银镜消失，假设2成立。 若银镜不消失，假设2不成立。 |
【思考与交流】
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论 ，并简述理由： 。
（Ⅰ）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验””（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
（Ⅱ）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
| （1） |
 |
实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。 |
| （2） |
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实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。 |
| （3） |
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实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，气体读数已折算成标准状况下的数值）。 |
（一）(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式： 。
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