关于原电池和电解池的叙述正确的是
| A．原电池失去电子的电极称为阴极 |
| B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 |
| C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 |
| D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 |
相关试题
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．0.2 mol/L 的NaHCO3溶液： (HCO3＿)＞(CO32－)＞0.1 mol/L ＞(H2CO3) |
| B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：(Na＋)＞(CH3COO－)＞(OH－)＞(H＋) |
| C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：(CH3COO－)＋(OH－)－(H＋)＝0.1 mol/L |
| D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合： |
(CO32－)＋2(OH－)＝(HCO3＿)＋3(H2CO3)＋2(H＋)
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应
A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率时间变化的如下图所示。下列说法正确的是
| A．8min前A的平均反应速率为0.08 mol ·L－1·min－1 |
| B．20min～40min间该反应的平衡常数为5 |
| C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度 |
| D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应 |
某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是
| A．肯定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－ |
| B．肯定存在的离子是Na＋、K＋、SO32－、Br－ |
| C．无法确定原溶液中是否存在Cl－ |
| D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响 |
下列离子方程式中正确的是
| A．在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O |
| B．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ |
| C．在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，则反应体系显紫红色： 5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2HO |
| D．将数滴0.1 mol/L 盐酸溶液缓缓滴入1 mol/L 50mL Na2CO3溶液中，且不断搅拌： |
2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
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