下列离子方程式书写正确的是
| A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ |
| B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3－+H+＝CO2↑+H2O |
| C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O |
| D．含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2： 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl- |
下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
| A．①④⑦ | B．②⑤⑧ | C．③⑥⑨ | D．全有关 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO="O" 键断裂时吸收热量为
| A．188kJ | B．248 kJ | C．124kJ | D．496kJ |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
| A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 |
| B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024 |
| C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性 |
| D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR |
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是
| A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物 |
| B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成 |
| C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原 |
| D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子 |
在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣
③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣
④与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣
⑤无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣
⑥能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH
⑧室温下，
=0.1mol·L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．
| A．④⑦ | B．②③④ | C．③⑧ | D．①⑤⑥ |
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