（一）（1）钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是_______________________________、_______________________________（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为_____________个。
（2）下列关于Na₂O₂的叙述正确的是__________
A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
C．取a g某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C₆H₁₂O₆
D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同
E．Na₂O₂与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
F．Na₂O₂与NaHCO₃固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na₂CO₃和NaOH的物质的量之比亦为1：1
（二）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如右图：

① 反应Ⅰ 是      反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是_________________________________。
②1 mol Na（s）全部氧化成Na₂O（s）的热化学方程式是  _________________________________。
（2）白色粉末为Na₂CO₃。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是      （填字母）。
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（OH^－）－c （H^＋）＝c （HCO₃^－）＋2 c （H₂CO₃）
C．加入少量NaOH固体，c （CO₃^2―）与c （Na^＋）均增大
D．c （Na^＋） > c （CO₃^2―） > c （HCO₃^―） > c（OH^―） > c （H^＋）
（3） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因___________________________________。
②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl₂ + 2Na  Ni + 2NaCl。其负极反应式是____________