工业上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为 。
（3）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为 。
（4）固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成分为 。
（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为 。M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 
2K2CO3+6H2O
（1）甲电池是 装置，A（石墨）电极的名称是 。
（2）写出电极反应式：
通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
B（Ag）电极的电极反应式为 ，
（3）乙池中反应的总反应方程式为 。
（4）当乙池中A（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
mL（标准状况下）。
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程 式 。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式 。
在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
（2）此可逆反应的正反应是________反应。(填“放热”或“吸热”)。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：_____________________________________________________。
(6分)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别
为A、B，如图所示。
（1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变,升高温度，反应物的转化率_____(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）其中B历程表明此反应采用的条件为 （选填下列标号字母），
A． 升高温度 B.增大反应物的浓度 C.降低温度 D.使用了催化剂
作出正确判断的理由为 。
（3）若△H的数值为200 kJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的活化能为 kJ/mol；x= kJ/mol
化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：
已知以下信息：
① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
② 
③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；
（2）指出下列反应类型A→B ，F→G ；
（3）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ；
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，
共有 种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式 、 。
①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；
粤公网安备 44130202000953号