25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
H2SO3 |
| 电离平衡常数 |
K=1.8×10-5 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）三种酸由强至弱的顺序为 （用化学式表示）。
（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+能力由大到小为 。
（4）c(NH4+)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是 。
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 E．CH3COONH4
（5）等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是 。
A．c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B．c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)
C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)
D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)
（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___ ；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________ ；
Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________ ；
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________ 。
（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: 。
（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：
。
有两种有机化合物A和B，分子式分别为C2H6O和C2H4O，已知：
①B氧化得C，还原得A；②A能脱水生成烯烃F；③F能跟溴水反应得D；④D与氢氧化钠水溶液反应，得到溶于水的产物E。
(1)写出A和B的结构简式。
(2)写出上述①至④各反应的化学方程式，并对E命名。
粤公网安备 44130202000953号