已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为: 3Fe2++2S2O32—+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62—+2H2O 。下列说法正确的是( )
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):
下列说法不正确的是A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
则下列有关说法正确的是A.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
在给定的四种溶液中,各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是
25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
下列有关叙述不正确的是A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000 ℃