已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为: 3Fe2++2S2O32—+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62—+2H2O 。下列说法正确的是( )
关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是
已知:下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
下列说法错误的是
下列说法正确的是
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c()⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7其归纳正确的是