已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为: 3Fe2++2S2O32—+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62—+2H2O 。下列说法正确的是( )
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、电离度均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
下列有关溶液的叙述错误的是
在-50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH+NH电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10-15mol·L-1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是