在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )
| A．该反应的热化学方程式：N2＋3H2 = 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多 |
| D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
相关试题
A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
| A．等于p% | B．大 于p% |
C．小于p% | D．无法判断 |
依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不正确的是
| A．电极X的材料是铜 |
| B．电解质溶液Y是硝酸银溶液； |
| C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- ="=" Ag |
| D．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动 |
CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
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