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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
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(1)请结合必要的方程式,尝试从微粒的电荷情况和电离平衡的移动两方面解释为什么碳酸的分步电离一步比一步困难?(请用方程式并结合必要的文字来回答该小题)
(2)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
①该温度下水的Kw=                    。
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb        。
(3)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8
H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于      _____                             _____。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论),要求仪器自选。
【供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。】______                               

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