乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为________。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_____：
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1 mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应
c．生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：__________。
某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物（可产生HBr）的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。
A
B
请回答下列问题：
（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗吸收，这样做的目的是。
（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．水是反应的催化剂
（3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。该同学设计的鉴定方案（填“合理” 或“不合理”）， 理由是：。
（4）为
了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
| 物质 |
熔点／℃ |
沸点／℃ |
| 1－丁醇 |
－89.5 |
117.3 |
| 1－溴丁烷 |
－112.4 |
101.6 |
| 丁醚 |
－95.3 |
142.4 |
| 1－丁烯 |
－185.3 |
－6.5 |
则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至收集所得馏分。
(6分)一定条件下，在l L密闭容器
中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)生成物的化学式为。
(2)反应进行2 min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=。
(3)反应达到平衡时，S(g)的转化率为。
(8分)2009年“
六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染——行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
②
请回答下列问题：
(1)反应①的熵变
S(填“>”或“<”)0。
(2)有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行?(填“可行”或“不可行”)。
(3)反应②中的
是不是CO的燃烧热?(填“是”或“
不是”)。
(4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时，放出的热量为kJ(依据反应①、②计算)。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度 （mol·L-1） |
NaOH物质的量浓度 （mol·L-1） |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
| 乙 |
C1 |
0.2 |
pH=7 |
| 丙 |
0.1 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=10 |
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A-)与
c(Na+)离子浓度的大小关系是（填序号）。A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol·L-1。
在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质： ① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
⑤ 3mol A＋1mol B
(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。
(2)达平衡后，C的体积分数小于ω的是________________。
(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g) 
3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，
其他条件不变，则C的体积分数为ω的是__
______________。
(4) 若将题
中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。
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