乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题: (1)正四面体烷的分子式为________。 (2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_____: a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.1 mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应 c.生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应 d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 (3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:__________。
(1)写出下列物质的电子式: ①KOH ②CO2 (2)用电子式表示下列物质的形成过程: ③Na2S④H2O
填写恰当的符号: ①A是原子,核内有12个中子,核外M电子层上有2个电子; A是 ②B是原子,得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;B是 ③C是离子,带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;C是 ④D是离子,核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性; D是 ⑤E是原子,没有中子。 E是
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空 回答以下问题:
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是 ,最活泼的非金属元素是 ; (2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子的原子结构示意图为 ; (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是; (4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是; (5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+ 4 NO2 (g)= 4 NO(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -574 kJ · mol-1 CH4(g)+ 4 NO(g)= 2 N2(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -1160 kJ· mol-1 (1)若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为kJ。 (2)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。 (3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室 温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为: ________________________________________________________________________。 (4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式: _________________________________________________________________________。
请根据反应:Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,设计一个原电池。 (1)画出装置图,标明两极材料和电解质溶液,并指出正、负极。 (2)写出两电极上的电极反应式。