白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
| A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 | B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1 |
| C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 | D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 |
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下图有关硫元素循环说法不合理的是
| A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 |
| B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 |
| C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 |
| D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 |
工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
(g)
(g) ＋ H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）× 体积分数。
不考虑副反应，下列说法正确的是
| A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低 |
| B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动 |
C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝ × p总 |
| D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍 |
常温下，向20mL 0.10mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是
| A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 |
| B．c(Na＋)＝c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32－)＝c(Ca2+) |
| C．c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(Cl-) |
| D．反应的离子方程式：2 HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3 |
2I2＋4LiOH
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