航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是
A．Be+ O2 BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
| B．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1 |
| C．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
| D．Be(s)+O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的
| A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl— | B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3— |
| C．肯定有K+、HCO3—、MnO4— | D．肯定有A13+、Mg2+、SO42— |
在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ
）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）
xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是。
A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－
H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；④0
.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合；
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞②＞①＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA－+H2OH2A+OH－
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
关于下列图示的说法中正确的是
| A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 |
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H大于0 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
，则在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
mol·L-1
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