有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：
| 实验 装置 |
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| 部分实验现象 |
a极质量减小b极质量增加 |
溶液中的SO42-向b极移动 |
d极溶解c极有气体产生 |
电子从d极流向 a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c
相关试题
A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是
A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强
B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强
C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物
D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径
下列有关图像的叙述错误的是
| A．①图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系 |
| B．②图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系 |
| C．③图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系 |
| D．④图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3－离子的量与盐酸体积的关系 |
氯化亚砜(SOCl2，结构式如图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2＝SOCl2+SO2，
下列有关说法正确的是
| A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价 |
| B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物 |
| C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子 |
| D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键 |
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
| A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 |
| B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应 |
| C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫 |
| D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ |
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