已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 |
| B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |
相关试题
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH H+＋CH3 COO-，下列叙述不正确的是 （ ）
| A．CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c（H+）= c（OH-）＋c（CH3 COO-） |
B．0.1 mol ·L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释，溶液 中c（OH-）减小 |
| C．CH3 COOH 溶液中加入少量CH3 COONa固体,平衡逆向移动 |
| D．常温下, pH=2的CH3 COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7 |
在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋Ｈ2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5mol，下列说法不正确的是 （ ）
| A．在该温度下平衡常数K="1" | B．平衡常数与反应温度无关 |
| C．CO的转化率为50% | D．其他条件不变时，改变压强平衡不移动 |
已知短周期元素的离子。
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
| A．原子半径：A＞B＞C＞D | B．原子序数：d＞c＞b＞a |
| C．离子半径：C＞D＞B＞A | D．单质的还原性：A＞B＞D＞C |
在溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、NO2-、SO |
B．Na+、CO32-、SO、Fe3+ |
| C．FeC12溶液中：K +、Na+、SO、A1O2- |
D．Na+、CH3COO—、CO 、NH4+ |
酸铝溶液与纯碱反应：2Al3+＋3CO
＋3H2O = 2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑
＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
= BaSO4↓
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