（1）工业制备硝酸流程如图1：
①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 ．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有 ．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是 （填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4
②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是 。
A．紫色高锰酸钾溶液 B．氯水 C．品红溶液 D．红色酚酞溶液
③证明c中生成气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液 后，再 （填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 （填序号）
为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为 。
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。
。
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
| 实验操作 |
现象和结论 |
| 步骤一： |
若产生暗蓝色沉淀，则 。 |
| 步骤二： |
若乙醚层呈红色，则 。 |
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式： 。
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L。
某研究小组探究：
I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）
II． SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH＝1]请回答下列有关问题：
探究I
(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
①装置A中反应的化学方程式是_______
②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
| A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴 |
| B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 |
| C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况） |
| D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况） |
探究II
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。
(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1:SO2与Fe3+反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
a．0.1 mol/L 稀硝酸 b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2，通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl2的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。
（1）直流电源中的X极为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式： ；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是 。
（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连 ，b连 （填写连接的字母）。
（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为 （填字母）。
| A．淀粉KI溶液 | B．NaOH溶液 | C．Na2S溶液 | D．Na2SO3溶液 |
H瓶内的反应的离子方程式为： 。
（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为： 。
（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为 ，作用是 。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：
I．氧化铜样品质量为m1g
Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g
Ⅲ．反应前后U形管及其固体质量差为m3g
Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m4g
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）= 。
②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu） （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是 。
A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。 
先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。
（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：________；装有遮黄色的固体仪器的名称_______。
（2）如何检查装置的气密性___________________________________________________。
（3）C中反应的化学方程式___________________________________________________。
（4）E装置中反应的离子方程式_______________________________________________。
（5）如F中仍有
，如何检验含有Fe2+____________________________________。
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（2）实验装置(如图所示)
（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。
②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
（4）数据分析
①AlN的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。
粤公网安备 44130202000953号