反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为
锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4,Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。现11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L,则参加反应的氧化物是( )
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为 ( )
已知反应: ①25℃、101kPa时:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H =-534 kJ·mol-1 ②稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1 下列结论正确的是 ( )
下列各组热化学方程式中Q1大于Q2(Q1、Q2为正值)的有( ) ①HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ·mol-1 HAc(aq)+KOH(aq)=HAc(aq)+H2O;△H=-Q2kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-Q1kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2kJ·mol-1 ③4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);△H=-Q1kJ·mol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s);△H=-Q2kJ·mol-1 ④H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-Q1kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-Q2kJ·mol-1
在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是 ( )