短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：W<X<Y<Z |
| B．X、Y、Z单质的熔点：Z<Y<X |
| C．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<W |
| D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键 |
相关试题
中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），
若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）
A．cB= |
B．cB= |
C．cB= |
D．cB= |
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是【】
| A．V1＞V2 | B．V1＜V2 | C．V1＝V2 | D．V1≤V2 |
将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为
| A．0.011 mol·L-1 | B．0.22 mol·L-1 | C．0.022 mol·L-1 | D．0.11 mol·L-1 |
氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：MnO4-+HSO3-+H+——Mn2++SO42-+H2O
（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是mol/L。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是
| A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 |
| B．滴定前锥形瓶未干燥 |
| C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 |
| D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 |
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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