有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：
该溶液中肯定存在的离子有 ；
肯定不存在的离子有 ；
可能存在的离子有 。
（2）写出③中发生反应的离子方程式 。
（3）检验该溶液中所含的阴离子的试剂是 （填名称）。
A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
（1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电离能较大的是 （用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是 。
（2）B的空间构型为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”），D分子中心原子的杂化方式是 。
（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______ 。
写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：____________________________________。
A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：
| A |
宇宙中含量最丰富的元素 |
| B |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C |
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 |
| D |
原子核外电子有8种不同的运动状态 |
| E |
基态原子核外有六个未成对电子 |
| F |
原子最外层只有一个电子 |
回答下列问题：
（1）基态E原子的核外M层电子云有 种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为 ，元素F属于 区。
（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
（3）B,C,D的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是 和
（4）E元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O,其 中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1／3的氯元素，该配合物可表示为 。
（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为 ；若晶胞的密度为4．14g﹒cm-3，该晶胞的边长为 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿附加德罗常数的数值为NA)
(8分)化合物A经李比希法测得其中含C 72．0%、H 6．67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。
（1）A的分子式为__________；
（2）A的结构简式可能为__________；
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为__________
钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素。
（1）Cu的基态原子的价电子排布图为
（2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ，电子数为 。
（3）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是
（4）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ，
1个O22+中含有 个π键。
（5）AlCl3，NH3和AlCl4-中均含有配位键。在AlCl3﹒NH3中，提供空轨道的原子是 ，在AlCl3，NH3中Al原子采取 杂化。
(8分,多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
A．干冰
B．金刚石
C．氦
D．过氧化钠
E．二氧化硅
F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。
（2）可由原子直接构成的晶体是： 。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。
（4）含有非极性键的离子化合物是： 。
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
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