三氧化二镍(Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
| A．可用铁作为阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－ －2e－===Cl2↑ |
| D．1 moL 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了0.5 moL电子 |
相关试题
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液： c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+) |
| D．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) |
如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是[
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝2CO32－＋8H+ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 |
α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是
| A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体 |
| B．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子 |
| C．四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色 |
| D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2 |
下列说法正确的是
| A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 |
| B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池 |
| C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ |
| D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强 |
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