根据以下几个反应:①Cl22KI2KClI2②2FeCl2C

根据以下几个反应:
①Cl₂+2KI2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂ ④I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是

A．I^->Fe²⁺>SO₂ >Cl^-	B．SO₂>Fe²⁺>I^-> Cl^-
C．SO₂>I ^->Fe²⁺> Cl^-	D．Fe²⁺>I^->Cl^->SO₂

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相关试题

常温下，将100 mL的0.02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液和100 mL的0.02 mol·L^－1的NaHSO₄溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水电离产生的c(H^＋)＝1.0×10^－2mol·L^－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L^－1

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一种充电电池放电时的电极反应为H₂+2OH^――2e^－=2H₂O；NiO(OH)+H₂O+e^－=Ni(OH)₂+OH^－
当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是：

A．H₂O的还原	B．NiO(OH)的还原
C．H₂的氧化	D．Ni(OH)₂的氧化

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常温下，浓度均为0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H⁺)―C(OH^-)=C(CN^-）―C(Na⁺）

D．溶液中由水电离出的C(H⁺），前者是后者的10^m-n倍

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下列说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生OH^－浓度分别为amol·L^－1和bmol·L^－1，则a和b的关系是：

A．a＞b

B．a＝10^－4b

C．b＝10^－4a

D．a＝b

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