用98﹪、密度为1.84 g／cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol／L H2SO4溶液。试回答：
（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要 、 、 ；
（2）取用浓硫酸的体积是 mL；
（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法 。
按要求完成下列试题
（1）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）2；
（2）写出2，3－二甲基－1－丁烯的结构简式；
（3）写出丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式；
（12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ.（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果：
______与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；_____与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为_________。
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。
（13分)（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸。
①B中Fe极的电极反应式为。
②C中总反应化学方程式为。
③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序。
（2）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_____________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”)。
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
| a |
|||||||
| d |
f |
g |
|||||
| b |
c |
e |
h |
请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式，常温下，将b的单质投入a2g中，发生反应的离子方程式为。
（2）d、f、e三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）。
（3）b的最高价氧化物的水化物与单质c反应的离子方程式，该反应（填“能”或“不能”)作为设计原电池的反应原理。
已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）
S2（g）+4H2O（g）的△H
（2）回答下列反应（Ⅰ）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2, 10min时反应达到平衡。测得10min V（H2S）=0．08 mol·L－1·min－l，则该条件下的平衡常数为L·mo1－l，若此时再向容器中充H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时T2>T1），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H10（填“>”或“<”），与T1时相比，平衡常数K1（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+]2[ SO
]+ [HSO
]（填“>”、“<”或“=”）。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO的水解平衡常数=mol·L-1．
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