反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b与d 的硝酸盐反应,置换出单质d (3)c与强碱反应放出气体 (4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化,由此判断a、b、c、d、e分别是
测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a%,则其含铁量应为
把14mL 2 mol·L—1 Al 2(SO 4) 3溶液慢慢滴加入30mL 6 mol·L—1NaOH溶液中,并不断搅拌,随着Al 2(SO 4) 3逐滴加入,所产生的现象是
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是