碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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在FeCl₃与CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl₃与CuCl₂的物质的量之比为

A．5∶2

B．4∶3

C．2∶7

D．7∶4

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设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

B．1L0.1mol?L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^―

C．常温常压下，22.4LCCl₄含有个N_A个CCl₄分子

D．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．饱和氯水中 Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃²^－	B．强酸性的溶液中 C₆H₅O^－、K^＋、SO₄²^－、Br^-
C．Na₂S溶液中 SO₄²^－、K^＋、Cl^－、Cu²^＋	D．强碱性的溶液中 NO₃^－、I^－、Na^＋、AlO₂^－

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．不一定所有元素的化合价都发生变化

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

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下列各组中的离子,能大量共存的是( )

A． K⁺, H⁺ ,Cl^- ,SO₄^2-	B． K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺
C． HCO₃^-、Na⁺、H⁺、NO₃^-	D．Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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