某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是
| A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A
．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中
固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图:
下列叙述正确的是
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡左移 |
C．化学方程式中 b ＞c +d |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amo
l B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）
在下列平衡:2CrO42-(黄色)+ 2H+
Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）
| A．H+ | B．OH- | C．K+ | D．H2O |
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
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