一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓)
KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是
| A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 mol |
| B．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol |
| C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol |
| D．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物 |
相关试题
一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确
| |
A |
B |
C |
D |
| 正极 |
Zn |
Ag |
Cu |
Cu |
| 负极 |
Cu |
Cu |
Zn |
Zn |
| 电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
FeCl2 |
在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ；4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)由此判断，下列说法正确的是
| A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 |
| B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
| C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 |
| D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－关于此燃料电池的下列说法中正确的是
| A．X极为正极，Y极为负极 |
| B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变 |
| C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移 |
| D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高 |
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
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