20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
| A．40 s | B．15 s | C．48 s | D．20 s |
相关试题
一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是
| A．t0→t1 | B．t2→t3 | C．t3→t4 | D．t5→t6 |
在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H+）增大 |
| B．加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大 |
| C．通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强 |
对下列实验的描述正确的是 
| A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性 |
| B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 |
| C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热 |
D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g) N2O4(g)是吸热反应 |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是
| A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) |
| B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 |
| C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NO＞H2O＞CO2 |
| D．以上说法都不正确 |
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