已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11
（1）请写出H2CO3第一步电离的电离方程式__________，K2的表达式是K2= _____________
（2）计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=______________，溶液的pH= _______________。
有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：
(1)哪些是金属元素?__________。
(2)D与A的简单离子是 __________。
(3)__________元素的氢氧化物碱性最强。
(4)B与D的两原子间能形成的化合物是____________________（写出化学式）。
有机物
是最常用的食用油氧化剂，分子式为
，可发生如下转化：
已知
的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。
的结构可表示为：
请回答下列问题：（1）根据系统命名法，
的名称为。（2）官能团
的名称为，高聚物
的链节为。（3）
的结构简式为。（4）反应⑤的化学方程式为。（5）
有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。 i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，
具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）。 a.含有苯环 b.含有羰基c.含有酚羟基
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中：____________。
(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中：___________。
(3)SO2气体通入到碘水中：_____________________。
(4)H2S气体与SO2气体混合：___________________。
(5)SO2和O2的反应：__________________________。
(6)SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中____________
已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为___________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为___________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为______________。
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