已知下列三个数据:7.1×10^-4 mol·L^-1、6.8×10^-4 mol·L^-1、6.2×10^-10 mol·L^-1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO₂＝HCN+NaNO₂ ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO₂+HF＝HNO₂+NaF
则下列叙述中不正确的是

A．HF的电离平衡常数为7.1×10^-4 mol·L^-1

B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10^-10 mol·L^-1

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小