已知下列三个数据:7.1×10-4 mol·L-1、6.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO2+HF＝HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是
| A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol·L-1 |
| B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol·L-1 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小 |
相关试题
某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰
1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的
| A．1/2 | B．1/3 | C．1/4 | D．1/8 |
用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为
| A．1∶3 | B．2∶1 | C．2∶3 | D．3∶2 |
据报导，在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含
| A．ClO4－、Cl－、Na+ | B．ClO－、Cl－、H+ |
| C．NaClO、NaClO3 | D．NaClO、NaCl |
甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（Cl－、Br－、I－）。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
| A．Br－、Cl－、I－ | B．Br－、I－、Cl－ |
| C．I－、Br－、Cl－ | D．Cl－、I－、Br－ |
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