可逆反应：2NO2
2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①②③④⑤⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①④⑥ |
相关试题
根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是
| A．该装置中a极为负极 |
| B．该装置中b极的电极反应式是：2H＋+2e－= H2↑ |
| C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大 |
| D．CuSO4溶液浓度保持不变 |
等质量的两份锌粉a、b分别加到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H =－483.6kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为-483.6kJ/mol |
| B．ΔH的数值与化学反应方程式的化学计量系数无关 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H =－57.4 kJ·mol－1 |
| D．己知C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1;C(g)+O2(g)＝CO2(g) △H2，则△H1﹤△H2 |
粤公网安备 44130202000953号