某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是
A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
B．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
相关试题
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
| A．光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐减少 |
| B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
D．在Fe3++3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |
；
，则反应
的△H为
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为
| A．2A+3B="2C" | B．A+3B="2C" | C．3A+B="2C" | D．A+B="C" |
下列说法正确的是
| A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
| B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。 |
| C．电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。 |
| D．电解AlCl3来制取金属铝。 |
粤公网安备 44130202000953号