某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是
A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
B．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
相关试题
右图是可逆反应A+2B
2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断
A．t1时若是降温使速率变化，则正反应是放热反应
B．t2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体
C．t2时改变的条件可能是加入催化剂
D．t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度
已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ∙mol-1，
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ∙mol-1，则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为
| A．+283.5kJ∙mol-1 | B．+172.5kJ∙mol-1 | C．-172.5kJ∙mol-1 | D．-504kJ∙mol-1 |
下列说法正确的是
| A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 |
| B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag＋) = c(Cl－) |
| C．温度一定，当溶液中存在c(Ag＋)，c(Cl－)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
| D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大 |
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