向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是
| A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) |
| B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+) |
| D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-) |
相关试题
如下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
| A．a电极是负极 |
| B．b电极的电极反应为：4OH--4e-══2H2O+O2↑ |
| C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
| D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
电解硫酸溶液时，放出25 mL（标准状况）O2，若以等量的电荷量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的（ ）
| A．45 mL | B．50 mL | C．75 mL | D．100 mL |
已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）══2H2O（1）ΔΗ1＜0,则关于2H2O（l）══2H2（g）+O2（g）ΔΗ2的说法不正确的是（ ）
| A．方程式中化学计量数表示分子数 |
| B．该反应的ΔΗ2应大于零 |
| C．该反应的ΔΗ2=-ΔΗ1 |
| D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（ ）
| A．2H2（g）+O2（g）══2H2O（l） ΔΗ=-Q1 kJ·mol-1 2H2（g）+O2（g）══2H2O（g） ΔΗ=-Q2 kJ·mol-1 |
| B．S（g）+O2（g）══SO2（g） ΔΗ=-Q1 kJ·mol-1 S（s）+O2（g）══SO2（g） ΔΗ=-Q2 kJ·mol-1 |
| C．2C（s）+O2（g）══2CO（g） ΔΗ=-Q1 kJ·mol-1 2C（s）+2O2（g）══2CO2（g） ΔΗ=-Q2 kJ·mol-1 |
| D．2H2（g）+2Cl2（g）══4HCl（g） |
ΔΗ=-Q2 kJ·mol-1
H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）
ΔΗ=-Q2 kJ·mol-1
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