H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
| A．电极a为电池的正极 |
B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e =" 4" OH |
| C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能 |
| D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区 |
相关试题
下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（ ）
| A．H—Cl的键能为432 kJ/mol，H—F的键能明显高于432 kJ/mol |
| B．0.1 mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55% |
| C．某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5 mol/L |
| D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50% |
下列化学过程及其表述正确的是（ ）
| A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 2H+ + SO42- + Ba2++ 2OH- → BaSO4↓+ 2H2O |
| B．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol |
| C．由水电离的CH+为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存 |
| D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性： |
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2→ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0–5 |
4.9×l0–10 |
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是（ ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
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