如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过。已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是
| A．闭合K时，装置(Ⅰ)中Na＋从右到左通过离子交换膜 |
| B．闭合K时，A电极的电极反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr |
| C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ |
| D．闭合K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L |
相关试题
A和B两元素分别得到两个电子后，都变成零族元素的电子层结构，其中A放出的能量比B大，因此
| A．A比B容易被还原 | B．A2-的还原性比B2-的强 |
| C．A的氧化性比B弱 | D．A2-比B2-的半径大 |
下列离子方程式正确的是
| A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2—→2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
B．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O |
| C．用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq)—→CuS(s)↓ |
| D．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量： |
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)—→Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3 kJ·mol－1
从下列事实所列出的相应结论正确的是
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实 验 事 实 |
结 论 |
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| ① |
Cl2的水溶液可以导电 |
Cl2是电解质 |
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| ② |
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 |
还原性：Mg>C |
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| ③ |
NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀 |
酸性：HCO3－＞Al(OH)3 |
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| ④ |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
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| ⑤ |
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
该溶液一定有NH4＋
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：
2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－—→2FeO42－+3Cl－+5H2O
干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2—→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是
| A．高铁酸钾中铁显+6价 | B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 | |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
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