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有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下列说法合理的是（ ）
| A．加水后得到的液体中可能含有OH- |
| B．白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4 |
| C．原固体中可能含有三种物质 |
| D．酸溶液不可能为稀硫酸 |
同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（ ）
| 选项 |
实验设计 |
现 象 |
结论 （金属的活动性） |
| ① |
将铝丝放放硫酸铜溶液 |
无现象 |
Cu＞Al |
| ② |
将铝丝放入硫酸镁溶液中 |
铝丝表面有固体析出 |
Al＞Mg |
| ③ |
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 |
锌粉产生气泡的速率比铁丝快 |
Zn＞Fe |
| ④ |
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 |
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 |
Fe＞Cu |
A．① B．② C．③ D．④
有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A．锌一定没有剩余 |
| B．最终产生氢气的质量相等 |
| C．消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1 |
| D．消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98 |
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