使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是
| A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 |
| B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 |
| C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 |
| D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 |
相关试题
某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3一、SO42-、NH4+、CO32-、SO32-，取200ml。该溶液分成两等份，进行以下实验：（ ）
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL
（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2．33g固体，则该溶液中
| A．可能含有K+、CO32- |
| B．一定含有K+且c（K+）≥0．1mol／L |
| C．一定不含有NO3一 |
| D．肯定含有NO3一、SO42-、NH4+ |
将5．6g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为5．6g。则x: y可能是（ ）
| A．3:7 | B．8:7 | C．1:7 | D．1:1 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl－＞As；
③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④ M为OH－；
⑤ SnCl62－是氧化产物。
| A．只有①③ | B．①③⑤ | C．①②③④ | D．①②④⑤ |
pH=1。
粤公网安备 44130202000953号