250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) ="=" 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
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在一密闭容器中，反应aA（g）===bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数减少了 | D．化学计算数关系：a ＞b |
下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（ ）
| A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反应是放热反应） |
| B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反应是吸热反应） |
| C．2NO2===N2O4（正反应是放热反应） |
| D．3O2===2O3 （正反应是吸热反应） |
已知某可逆反应：mA（g） + nB（g）="==" pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是 （ ）
| A．T1＜T2 P1 ＞P2m + n ＞p 正反应为吸热反应 |
| B．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为吸热反应 |
| C．T2 ＞T1 P2 ＞P1m + n＜ p 正反应为吸热反应 |
| D．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为放热反应 |
有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是 （ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③⑥ | D．②③⑥ |
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