可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S溶于水是弱

可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H₂S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸
②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③还原性：S^2-->Cl^一
④高氯酸（HCl0₄）的酸性比硫酸强

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO₃^-、SO₄²^－、Na^＋

B．某无色溶液中： NH₄⁺、Al³^＋、HCO₃^-、Cl^－

C．澄清透明溶液中：K^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、NO₃^-

D．由水电离的c （H^＋）＝1×10^－14 mol•L^-¹的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

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下列叙述正确的是

A．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l） △H=﹣1367 kJ·mol^－1，则乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ·mol^－1

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率

B．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成

C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．阴暗处密封有利于氯水的储存

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在密闭容器中发生下列反应aA（g） ⇌cC（g） +dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a＞c+d

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在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol•L^-¹、0.3 mol•L^-¹、0.2 mol•L^-¹，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.4 mol•L^-¹

B．Y₂为0.4 mol•L^-¹

C．X₂为0.2 mol•L^-¹

D．Z为0.3 mol•L^-¹

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