常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe²^＋、K^＋、NO₃^－、SO₄²^－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe³^＋的溶液：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－¹²mol·L^－1的溶液：NH₄⁺、SO₄²^－、HCO₃^－、Cl^－

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相关试题

已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl₂。将6．32g KMnO₄粉末加热一段时间后收集到0．112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是

A．V=2．24L

B．参加反应的HCl为0．18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6．32g KMnO₄粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2．24L Cl₂

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原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^—和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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某同学做了如下两个实验：
①将少量氯气通入FeI₂与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；
②将少量氯气通入到FeBr₂与KSCN的混合溶液中溶液变红色。
由上述实验可以得出的结论是

A．氧化性：Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂

B．②发生反应Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

C．实验中只有氯气发生氧化反应

D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

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工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中

A．二氧化硫体现还原性，做还原剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2．5m³CO₂

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一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应

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