将15．6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
| A．反应过程中得到6．72L的气体（标准状况下） |
| B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-) |
| C．最终得到7．8g的沉淀 |
| D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1．6 mol/L |
相关试题
下列所陈述的事实与解释均正确的是
| 选项 |
事实 |
解释 |
| A |
用pH试纸测出新制氯水的pH为3 |
新制氯水有酸性 |
| B |
SO2通入BaCl2溶液无明显现象 |
不符合离子反应的条件 |
| C |
收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用补水混合物冷却降温，气体颜色变浅 |
生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体 |
| D |
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
发生了萃取 |
【改编】25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是
A．通入少量HCl气体后溶液中 增大 |
| B．升高温度溶液中c(OH－)和c(CO32－)均增大 |
| C．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
| D．c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)＝0.01mol/L |
某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是
| A．电子由电极IV通过外电路流向电极I |
| B．装置工作过程中III电极周围出现红色 |
| C．电极II发生还原反应 |
| D．盐桥中Cl—向乙池移动 |
【原创】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为NA |
| B．3.6g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.1NA |
| C．60gSiO2中含有NA个SiO2分子 |
| D．1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
粤公网安备 44130202000953号