已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 |
Ka＝3.0×10－8 |
Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
相关试题
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质
溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
| A．分液、萃取、蒸馏 | B．萃取、蒸馏、分液 |
| C．分液、蒸馏、萃取 | D．蒸馏、萃取、分液 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1 NA |
| B．标准状况下，1 NA H2O分子占有的体积约为22.4L |
| C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 NA |
| D．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L |
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