下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是
| A．硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32- |
| B．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- |
| C．强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32- |
| D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32- |
相关试题
用
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1molCl 参加反应，转移的电子数一定为0.2 |
| B．0.1molO参加反应，转移的电子数一定为0.4 |
| C．0.1molAl参加反应，转移的电子数一定为0.3 |
| D．0.1molFe参加反应，转移的电子数一定为0.2 |
“绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法中不正确的是
A．现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应 原子利用率为100% |
| B．寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率 |
| C．从根本上解决环境和生态问题，需要依靠“绿色化学”的发展 |
D．CO 与H转化为乙烯：2 CO+6 H C H=" C" H+4 HO，反应的原子利用率为28% |
向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
| A．原溶液的浓度为0．1mol/L | B．反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L |
| C．反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的 物质的量之比为8:l |
| B．还原产物为NH4+ |
| C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e- |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+ |
32─
4─、Na+、CO32─[
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