把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是
| A．3.18 g | B．2.21 g | C．5.28 g | D．4.22 g |
相关试题
硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：
4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
| A．电极a为电池负极 |
| B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 |
| C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 |
| D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－ 22e−→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O |
【改编】下列离子方程式书写正确的是
| A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3- |
| C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— |
| D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O |
【原创】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA |
| B．标准状况下，22.4 L甲烷中含有共用电子对的数目为2NA |
C．非标准状况下，2.24L氯气中含有的 Cl数目一定不为0.2NA |
| D．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA |
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置制取少量H2 |
| B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 |
| C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 |
| D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
粤公网安备 44130202000953号