已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4++Fe2+= Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2,下列叙述正确的
有A、L、Z、W、Q五种短周期元素,其中Z、Q同主族,A、L、Z、W同周期;A+与Q2﹣具有相同的电子层结构; L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料;离子半径:Z2﹣>W﹣.下列说法中,正确的是A.元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体B.由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.A、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物D.元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂
下列叙述不正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点:NH3<PH3<AsH3 ⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571kJ·mol﹣1,则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1 ⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N. A.②④⑥ B.①③⑤⑦ C.②④⑥⑦ D.⑤⑥⑦
下列关于强、弱电解质的叙述,正确的是
已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)K1②S(s)+O2(g)⇌SO2(g) K2则相同温度下,反应H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数为